Răspuns:
1) pH -ul soluțiilor de HCl, HNO₃, HClO₄, acizi tari, la care se știe concentrația lor molară în soluția apoasă
pH-ul soluțiilor apoase de acizi tari, se calculează cu relația matematică:
pH= -lg C M H₃O⁺ = -lg C M HA
unde:
C M H₃O⁺= concentrația molară a ionilor de H⁺ rezultați din ionizarea totală a acidului tare dizolvat în apă
C M HA= concentrația molară a acidului în soluția sa apoasă
HA= notarea acidului
Rezultă:
a) pH=ul soluției de HCl, C M HCl= 0,01 M
pH =-lg C M HCL = -lg 0,01=-lg 10⁻²= 2
b) pH-ul soluției de HNO₃, C M HNO₃= 1 M
pH =-lg C M HNO₃= -lg 1= 0
c) pH-ul soluției de HClO₄, C M = 0,01 M
pH=-lg C M HClO₄= -lg 0,01 = 2
R: pH: sol HCl0,01 M =2; pH: sol HNO3, 1M =0; pH:sol HClO4 0,01 M= 2
2) pH-ul soluției de NaOH, bază tare, la care se știe concentrația molară se calculează cu relațiile:
pH-ul soluției de NaOH =14- pOH
vezi: pH + pOH =14 (relația dintre pH și pOH la soluțiile apoase de electroliți)
pOH= -lg C M HO⁻ = -lg C M NaOH
Deci:
-calculăm prima dată pOH-ul , fiindcă el exprimă la o bază concentrația molară de ioni HO⁻;
-apoi prin diferența 14-pOH, calculăm pH-ul acestei soluții.
Calcul pH soluția de NaOH, C M de 0,01 M
a) pOH= -lg C M NaOH = -lg 0,01 = -lg 10⁻²=2
b) pH = 14- 2 = 12
R: pH sol NaOH 0,01 M=12
Explicație:
