192. Intr-un recipient se introduc succesiv 25 ml de solutie de hidroxid de sodiu si 75 ml de solutie de acid clorhdric 0,2M obtinandu-se o solutie cu pH=2. Concentratia molara a solutiei de hidroxid de sodiu este :
A. 0,56 M
B. 0,6 M
C. 0,2 M
D. 2 M
E. 0,26 M

Răspuns:

prin reactia dintre un acid si o baza ,rezulta o solutie neutra cu pH=7; faptul ca solutia are, in final pH=2, inseamna ca s-a introdus mai mult acid decat intra in reactie

-din pH=2, rezulta conc. ionilor de hidrogen din final

[H⁺]=[HCl]=10⁻²mol/l

- calulez moli HcL introdusi in reactie

c,m= niu/V--> niu=0,2x0,075=>1,5x10⁻²mol

-moli acid intrati in reactie

niu,HCl=1,5x10⁻²-1x10⁻²=0,5x10⁻²=5x10⁻³mol

-din ecuatia chimica deduc moli NaOH intrati in reactie

NaOH + HCl===> NaCl +H2O

1mol........1mol

x...............5x10⁻³mol

x=niuNaOH=5X10⁻³mol

-calculez conc. solutiei de baza

c,m= niu/V= 5X10⁻³/0,025= 0,2mol/l    varianta  C

Explicație: