Răspuns:
pH-ul la o soluție apoasă, de hidroxid de stronțiu, Sr(OH)₂( o bază tare), de concentrație molară, CM , de 0,005 M se calculează cu relația matematică:
pH soluție de Sr (OH)₂ =14- pOH,
fiindcă, între pH-ul și pOH-ul unei soluții există relația:
pH + pOH = 14
unde:
pOH = -lg C M HO⁻
C M HO⁻ = concentrația molară a ionilor de HO⁻ din ionizarea în soluție a bazei, Sr(OH)₂;
Datele problemei sunt:
- C M Sr(OH)₂ = 0,005 M
- C M HO⁻ din ionizarea Sr(OH)₂ = ? =X, trebuie calculat
- pOH = ?
- pH =?
Calcule:
1) C M HO⁻ din ionizarea Sr(OH)₂ în soluție apoasă=?=X,
Volumul soluției, Vs se consideră 1 L și atunci: C M = n moli dizolvat
Se face un calcul stoechiometric pe ecuația reacției chimice de
disociere totală (ionizare) Sr(OH)₂ în apă:
ec. chimică: Sr (OH)₂ → Sr⁺² + 2 HO⁻
stoechiometric: 1mol..........1mol.......2moli
intrat/rezultat moli: 0,005moli.........X moli HO⁻
X = 0,005 moli .2 = 0,01 moli HO⁻
La Vs=1L, C M = 0,01 moli/1 L, CM =0,01 M de HO⁻
2) pOH=?
pOH = -lg C M HO⁻= -lg 0,01 = -lg 10⁻²= 2
3) pH =?
pH = 14-2 =12
R : pH soluție Sr(OH)₂= 12
und
Explicație:
