Răspuns:
Volumul de CO₂ măsurat în condiții normale de temperatură și presiune(c.n) rezultat din reacția CH₃COOH cu NaHCO₃ substanțe pure, se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reactiei chimice. În calculul stoechiometric intră numai substanțele pure, din amestecuri (unele sunt dizolvate în soluții)
Date:
- -reactanți: CH₃COOH și NaHCO₃
- -produși de reacție: CH₃COONa, CO₂, H₂O
- CH₃COOH este adus de o soluției, la care știm:
- masa soluției= ms = 450 g
-concentrația procentuală= 6% CH₃COOH
-masa dizolvată de CH₃COOH = md = ?, g. Această cantitate va produce un volum de CO₂ (c.n.)
- volumul de CO₂ degajat și măsurat în c.n.= X, L
- volumul molar (legea lui Avogadro), V m = 22,4 L / la 1 mol de gaz în c.n.
- mase atomice, A (tabelul sistemului periodic)la: H=1, C=12, O=16
Etape de calcul:
1) md de CH₃COOH în 450 g soluție cu C%=6%
C% = md CH₃COOH .100/ ms
6 %= md CH₃COOH .100% / 450 g
md CH₃COOH = 6.450g/100=27 g
2)calculăm X, CO₂, L, produs de 27 g CH₃COOH
mase/ volum (g, L)
27.... .. .............................. X
ec.chimică: NaHCO₃ + CH₃COOH = CH₃COONa + CO₂gaz + H₂O
M 60 ⇒⇒⇒ 6..... ............... ..........22,4.L
X= 27..22,4L/60
X=10,08 L
R:10 ,0 8
Veificați, calculele!
Explicație:
