Răspuns :
Răspuns:
Partea de masă Mg(OH)₂ din amestecul rezultat în urma reacției dintre 6 g de MgO și 3 cm³(mL) de apă, se referă la concentrația procentuală de masă, a amestecului în Mg(OH)₂. Prin calcul stoechiometric stabilim, că MgO reacționează total și rămâne apa nereacționată.
C % m Mg(OH)₂ = md Mg(OH)₂.100 / ms
unde:
amestecul după reacție= soluție formată din: Mg(OH)₂ substanța dizolvată și apa nereacționată cu MgO, care este solvent pentru Mg(OH)₂
C% m = concentrația procentuală a amestecului în Mg(OH)₂
md= masa dizolvată de Mg(OH)₂ în soluție (g) ; se va calcula
ms= masa soluției (g); se va calcula
ms= m Mg(OH)₂ + m apă nereacționată;
Datele problemei:
- masa de MgO= 6 g
- volum apă= 3 mL, densitate apă =1 g/mL
- masa apă = 3 g
- masa de apă reacționată cu 6 g MgO=?=X (g)
- masa de apă nereacționată=? =Y(g)
- masa de Mg(OH)₂ format = ?=Z(g) și va fi md în soluție
- masa soluției din Mg(OH)₂ și apa nereacționată=?=ms(g)
- C% m de Mg(OH)₂ = ?
- Masa moleculară, M la : MgO=?; H₂O; Mg(OH)₂=? se calculează
- M MgO = A Mg + A O= 24+16=40 g/mol
- M H₂O = 2 A H + A O = 2.1 + 16=18 g /mol
- M Mg(OH)₂ = A Mg + 2A O + 2 A H = 24+2 (16+1)=24+34=58 g/mol
A = masa atomică; se ia din tabelul sistemului periodic
Calcule
1) masa de apă reacționată X,=? din calcul stoechiometric:
mase intrate(g) 6.........X
ec. chimică: MgO + H₂O = Mg(OH)₂
stoechiometric:
M (g/mol) 40............18
X, H₂O reacționată = 6.18/40=2,7 g
2) masa, Y, de apă nereacționată:
m apă intrată în reacție-m apă reacționată = Y
Y= 3 g apă- 2,7 g apă= 0,3 g apă
3) masa, Z, de Mg(OH)₂ format de 6 g MgO, prin calcul stoechiometric:
mase intrate(g) 6........................Z
ec. chimică: MgO + H₂O = Mg(OH)₂
stoechiometric:
M (g/mol) 40........................58
Z, Mg(OH)₂= 6 . 58/40=8,7 g
Z = md de Mg(OH)₂/ soluția finală
4) m s de Mg(OH)₂=?
ms Mg(OH)₂ = md Mg(OH)₂ + m apă nereacționată
m s = 8,7 g + 0,3 g = 9 g soluție
5) C% m Mg(OH)₂ =?
C% m = md Mg(OH)₂.100/ ms
C% m = 8,7 .100/ 9=96,66(66)
R: aprox. 96,66% Mg(OH)₂
OBS:
Stabilim că MgO se consumă total, astfel:
-din ecuația reacției chimice deducem că:
1mol MgO ...consumă 1 mol H₂O
Intră:
n moli MgO = 6g/40=0,15 moli
n moli H₂O = 3/18=0,16(666) moli
Observăm că 0,15 este mai mic, decât 0,16 , deci MgO se va consuma total și apa este în exces.
-Vă rog, să verificați calculele!
Explicație:
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!