3. În 100 mL soluție acetat de sodiu de concentrație 0,1 mol/L se adaugă 300 mL soluție HCl de
concentrație 2•10 la puterea -2 mol/L.
a) Are loc o reacţie acido-bazică? În caz afirmativ scrie ecuația reacției chimice.
b) Care va fi concentrația ionilor în soluția rezultată?


Va rog urgent....dau coroana​

a)

acetatul de sodiu = o sare cu caracter bazic deoarece provine de la un acid slab (ac. acetic) si o baza tare (NaOH)

reactia de neutralizare este o reactie intre un acid si o baza cu formare de sare si apa => NU este o reactie de neutralizare

Insa deoarece solutia de acetat de sodiu este una bazica datoarita NaOH , excesul de NaOH va fi neutralizat de HCl => NaCl

b)

Vs.acetat = 0,1 L, Cm = 0,1 mol/L

Vs.HCl = 0,3 L, Cm = 0,02 mol/L

stim ca Cm = niu(n)/Vs

=> n.acetat = CmxVs.acetat = 0,1x0,1 = 0,01 moli acetat

=> n.HCl = CmxVs.HCl = 0,3x0,02 = 0,006 moli HCl

CH3COONa + HCl --> CH3COOH + NaCl

din reactie observam ca 1 mol aceta consuma 1 mol HCl insa in rwactie intra 0,01 moli acetat si se va consuma doar 0,006 moli HCl ceea ce => ca acetatul este in exces

=> 0,01-0,006 = 0,004 moli acetat in exces

Vs.final = 0,1+0,3 = 0,4 L

=> Cm.final = 0,004/0,4 = 0,01 mol/L