1. Se consideră soluții de concentrație 0,1M din următorii reactivi:
▪ HNO 3
▪ NH 3 (Ka NH4+ = 5,6.10 -10 ≈ 10 -9 )
a) Scrieți ecuațiile reacțiilor de ionizare în soluție apoasă a substanțelor date;
b) identificați perechile de acid- bază conjugată sau bază - acid conjugat, după
caz, pentru fiecare reacție de ionizare scrisă;
c) scrieți expresia constantei de bazicitate corespunzătoare și determinați valoarea
constantei de bazicitate;
d) determinați pH-ul fiecărei soluții de acid, respectiv bază, în condițiile date.
Indicație: Ka⋅Kb conj. = 10⁻¹⁴ și Kb⋅Ka conj =10⁻¹⁴

2. Se neutralizează 500mL soluție KOH cu 500 mL soluție HNO 3 cu pH=1.
a) Scrie ecuația reacției chimice de neutralizare;
b) determină concentrația molară a soluției de KOH
b) notează pH-ul soluției finale.

3. Pentru obținerea clorului în laborator se utilizează reacția dintre KMnO 4 și o soluție de
HCl 36,5%, conform ecuației:

KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2

a) Stabilește coeficienții reacției redox;
b) precizează agentul oxidant și agentul reducător;
c) determină, prin calcul, volumul de clor rezultat și măsurat la 27 0 C și o
atmosferă din 15,8g KMnO 4 ;
d) determină, prin calcul, masa de soluție de HCl 36,5% necesară.
am nevoie de ajutor pls