RO Learnings
RDDANIELA18GMAILCOMRO
a fost răspuns

REACȚIA:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g).
Exercițiu: Calculați volumul de hidrogen, exprimat în litri, măsurat la 27grade celsius și 2 atm, obținut în reacția zincului dintr o probă cu masa de 40g și puritatea 65%, cu acidul clorhidric. Se consideră că impuritățile nu reacționează cu acidul clorhidric.
VĂ ROGGG FRUMOSS, E URGENTT!!​

Răspuns :

PUIA68RO

Răspuns:

p=m,px100/m,i

m,p= 40x65/100g=260g Zn pur

M,Zn=65g/mol

niu=m/M= 260/65mol= 4mol Zn PUR

1mol................................1mol

Zn + 2HCl----> ZnCl2+ H2

4mol.................................x= 4mol H2

pV=niuRT,      T= 273+27=300K

2xV= 4x0,082X300---> V=49,2 L H2

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!


RO Learnings: Alte intrebari