Prin arderea a 112 cm3 amestec de metan si etan se formeaza un amestec de gaze ce contin vapori de apa. La trecerea gazelor uscate printr o solutie de NaOH volumul scade cu 156,7 cm3. a) sa se calculeze comp procentuala molara a amestecului de alcani b)sa se calculeze comp procentuala molara a amestecului gazos rezultat stiind ca arderea se face cu aer (20% O2 in volume) ce contine 15% exces de oxigen fata de cantitatea stoechiometric necesara.

Răspuns:

%O2exces=2.3*100/82.44=2.78%

%N2=61.14*100/82.44=74.16%

%CO2=7*100/82.44=8.49%

%H2O=12*100/82.44=14.55%

Explicație:

CH4+ 2O2=CO2+2H2O              xcm3CH4 rezulta x cm3 CO2

C2H6+7/2O2=2CO2+3H2O       ycm3C2H6 rezulta 2y cm3 CO2

VCO2=156.7cm3

x+y=112

x+2y=156.7

y=44.7

x=67.3

a) pentru gaze, compozitia procentuala molara este egala cu compozitia in procentuala de volum

%CH4=(67.3/112)*100=60%

%C2H6=40%

b) 67.3cm3CH4 reactioneaza cu 2*67.3cm3 O2

   44,7cm3 C2H6 reactioneaza cu (7/2)*44.7cm3O2

VO2 necesar =2*67.3+(7/2)*44.7=291.05cm3

VO2 luata in lucru(15%exces)=(291.05*100)/85=342.411cm3

VO2exces=342.411-291.05=51.361cm3; nO2 exces=51.361/22.4=2.3mmoli

Vaer(20%O2.80%N2)=5*VO2=342.411*5=1712.055cm3

VN2=(1712.055*80)/100=1369.64cm3; nN2 exces=1369.64/22.4=61.14mmoli

din 67.3cm3CH4 se obtin (67.3/22.4)*2 moli H2O=6mmoli

din 44.7cm3CH4 se obtin (44.7/22.4)*3 moli H2O=6mmoli

nH2O=12mmoli

nCO2=156.7/22.4=7mmoli

namestec de gaze=nO2exces + nN2 +nCO2+ nH2O =2.3+61.14+7+12=82.44mmoli

%O2exces=2.3*100/82.44=2.78%

%N2=61.14*100/82.44=74.16%

%CO2=7*100/82.44=8.49%

%H2O=12*100/82.44=14.55%