Răspuns: O propunere!
CaC₂ , Ca²⁺ (-C⁻¹≡C⁻¹-) (carbura de calciu, sau acetilura de calciu) se cunoaște sub numele tehnic, comercial de carbid. Din formula chimică, deducem că este formată din: Ca, care este metal și C, care este nemetal- potrivit tabelului sistemului periodic.
Deci, trebuie să calculăm masa de Ca din acetilura de calciu (substanța pură) din 80 Kg carbid, forma impură, cu 20% impurități.
Etape de rezolvare
1) Datele problemei
-masa carbid = 80 kg
-procent impurități din carbid= 20%
-procent de CaC₂ pur este restul, adică= 100% carbid -20% impurități=80%
-masa de CaC₂ pur din carbid = ? = X (kg)
-masa de Ca din masa de CaC₂ pur (X) = ?= Y (Kg)
-Mase atomice, A : C = 12; Ca = 40 kg /kmol, fiindcă avem unitatea de măsură pentru masă, kg
2. Calcule
2.1) masa de CaC₂ pur=? Kg= X. din 80 kg carbid cu 80% CaC₂. Se aplică ori regula de trei simplă, ori formula de calcul pentru puritate (p).
p % = masa pură CaC₂ (X) .100 %/ masa impură, carbid
X = 80%. 80 kg/100%=64 kg de CaC₂
2.2) masa de Ca=? kg= Y, din 64 kg de CaC₂ pur. Se aplică calcul de compoziție, plecând de la masa moleculară la CaC₂:
M CaC₂ = A Ca + 2 A C = 40 + 2.12=64 kg/kmol
dacă în M CaC₂=64 kg/kmol...............avem 1 kmol atom de Ca = 40 kg/kmol
atunci în 64 Kg CaC₂.......................................................avem....Y kg de Ca
Y = 64 kg . 40 /64 = 40 Kg Ca
R: 40 kg de Ca în 64 Kg de CaC₂ pur, care este în 80 kg de carbid cu 20 % impurități.
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
