Răspuns:
a) Pentru a scrie configurația electronică a elementului, E, trebuie să aflăm câți electroni conține.
Știm, că la un atom ( nu este cazul ionului) numărul de protoni Z este egal cu numărul de electroni. Deci elementul are:
E are: 8 protoni⇒ 8 electroni
Configurația electronică este, conform teoriei:
1s² 2s²2p⁴. Rezultă că are 2 straturi electronice cu electroni, iar pe ultimul strat ocupat are 6 electroni, deci este în grupa a VII-a A (blocul p), perioada 2.
b) Știm relația: A= Z+ n
unde:
A= numărul de masă
Z= număr protoni
n=număr electroni
Deci, pentru Z=8 protoni și n=8 neutroni
A=8+8=16
Din tabelul sistemului periodic, elementul chimic care are A=16, este în perioada 2 și grupa VII A este Oxigenul, O.
c) Formule chimice O cu...
O₂ + H₂ = 2 H₂O apă,oxid de dihidrogen
O₂ + 2 Mg =2 MgO, oxid de magneziu
3O₂ + 6 Al = 2 Al₂O₃, trioxid de aluminiu
Explicație:
