cate grame de soluție 4,9% de H3PO4 se neutralizează 400g soluție apoasa de Ca(OH)2 de concentrație 14,8%?
​

Răspuns:

Explicație:

c=49%

400g sol.Ca(OH)2

c=14,8%

ms H3PO4

-se afla   md    sol. de Ca(OH)2

md=c . ms :

md=14,8 . 400 : 100=59,2 g Ca(OH)2

      xg                 59,2g        

 2 H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2+6 H2O

2 .98g          3. 74g

x=2 .98 . 59,2 : 3 .74= 52,26 gH3PO4

-se afla  ms H3PO4

ms= md.100: c

ms= 52,26 .100 : 4,9=1066,5 g H3PO4

MH3PO4=3+31+4.16=98------->98g/moli

MCa(OH)2 =40+2+2.16=74------> 74g/moli