Un amestec de fier și aluminiu a interacționat cu o soluție de acid clorhidric. S-a eliminat un gaz cu volumul de 8,96 l (c.n.). La interacțiunea dintre același amestec și o soluție de hidroxid de sodiu, s-a eliminat un gaz cu volumul de 6,72 l (c.n.). Calculează masa amestecului şi partea de masă a fierului și a aluminiului în amestec.​
( Ecuaţiile reacţiilor
Fe+2HCl-->FeCl2 +H2
2Al + 6HCl -->2AlCl3+3H2

Fe+NaOH- nu interacţionează
2Al+6NaOH -->2NaAlO2+3H2+2Na2O)

notam cu m = masa amestec Fe+Al

din ecuatia

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

determinam masa de Al din ameastec

a g                                                             6,72 L

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2x27                                                         3x22,4

=> a = 2x27x6,72/3x22,4 = 5,4 g Al

din reactia cu HCl fata de Al determinam volumul de H2 degajat si prin diferenta il aflam pe cel degajat in cazul Fe de unde scoatem masa de Fe

5,4 g                              v L

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

2x27                               3x22,4

=> v = 5,4x3x22,4/2x27 = 6,72 L H2 degajat in reactia cu Fe

8,96 - 6,72 = 2,24 L H2 degajat in cazul Fe

b g                              2,24 L

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

56                                22,4

=> b = 56x2,24/22,4 = 5,6 g Fe

=> m = 5,4 + 5,6 = 11 g amestec

%Al = 5,4x100/11 = 49%

%Fe = 100-49 = 51%