4. O substanţă organică A, cu masa moleculară 122, dá la analiză următoarele rezul-
late: din 0,2440 g substanță se obțin 0,6160 g co, și 0,1080 g H.O. Să se stabilească
formula procentuală, brută și moleculară a substanței A.
5. Se consideră rompuşii organici cu următoarele formule moleculare: C,H, C,,
C,118 şi C5H110. Să se stabilească forinula procentuală a fiecăruia și să se interpreteze rezul-
tatul.

4.

din CO2 --> C

44g CO2 ...................... 12g C

0,616g CO2 ................. x = 0,168g C

din H2O --> H

18g H2O ........................... 2g H

0,108g H2O ..................... y = 0,012g H

verificam daca pe langa C si H mai avem si alte elemente , prin diferenta

0,244g subst. org. - 0,168g C - 0,012g H = 0,064g O (daca nu este mentionat in problema , el se determina prin diferenta)

=>

0,244g subst.org. ..... 0,168g C ...... 0,012g H ...... 0,064g O

100% subst.org. .......... a% ................. b% ................. c%

                                 = 68,85% C  = 4,92% H     = 26,23% O

F.%. = 68,85% C , 4,92% H  , 26,23% O

Pentru F.b impartim % determinate mai sus la mase atomice ale elementelor iar rezultatele obtinute se impart la cel mai mic dintre ele si => F.b

C = 68,85/12 = 5,738

H = 4,92/1 = 4,92

O = 26,23/16 = 1,64     : 1,64

=> Fb. = C3,5H3O

Fm = (C3,5H3O)n

cand cunoastem miu comp. organic =>

n = miu.Fm/miu.Fb , miu.Fb = 3,5x12+3x1+16 = 61 g/mol

=> n = 122/61 = 2

=> Fm = C7H6O2

5.

verifica enuntul ... este formulele sunt total eronate.....