RO Learnings
IUSTY112RO
a fost răspuns

II. Alamele sunt aliaje ale cuprului cu zincul. 32,5 g alamă formează, în
urma reacției cu o soluție de acid clorhidric, 4,92 L hidrogen la
temperatura de 27 0 C și presiunea de 1 atm.
1. Care este concentrația procentuală de masă a aliajului analizat?
2. Care este volumul soluției de HCl 4M, care conține acidul clorhidric
ce a reacționat cu alama?

III. Scrieți ecuația reacției de neutralizare totală a unui acid diprotic
(dibazic) cu o bază triprotică (triacidă).


VA ROG FRUMOS!

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7RO

Cu Nu reactioeaza cu HCl iar hidrogenul degajat este doar din reactia zincului cu HCl

PV = nRT

=> n = PV/RT = 1x4,92/0,082(273+27)

= 0,2 moli H2

m g    n moli                0,2 moli

Zn  +  2HCl --> ZnCl2 + H2

65       2                         1

=> m = 65x0,2/1 = 13 g Zn

=> 32,5 - 13 = 19,5 g Cu

=> 32,5g aliaj ........  13g Zn  ......... 19,5g Cu

100%   ....................... a% ....................  b%

                            = 40%           60%

=> n = 0,2x1/1 = 0,2 moli HCl

Cm = niu/Vs = n/Vs

=> Vs = n/Cm = 0,2/4 = 0,05 L sol. HCl

3H2SO4 + 2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!


RO Learnings: Alte intrebari