Hidroxidul de sodiu reactioneaza cu 5 moli de acid sulfuric, conform urmatoarei ecuatii a reactiei chimice: 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H20
a) Calculeaza masa de hidroxid de sodiu care este necesara pentru a reactiona cu toata cantitatea de acid sulfuric.
b) Determina numarul de moli de sare ce rezulta din reactie.
c) Calculeaza numarul de molecule de apa care se obtin.
d) Afla cati atomi de oexigen se gasesc in total in produsii de reactie.
Va rog, am nevoie maine de rezolvare!!!

Răspuns:

n= m . M      ;   n= nr. moli    ;   m= masa subst.; M= masa molara

Explicație:

a.

xmoli          5moli        ymoli        zmoli

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O

2moli         1mol         1mol          2moli

x= 5 .2=10 moli NaOH

MNaOH= 23+ 16 +1=40-------> 40g/moli

m= 10moli . 40g/moli= 400 g NaOH

b.

y= 5moli Na2SO4

c.

z= 5.2=10 moli H2O

MH2O= 2+16=18------->18g/moli

m= 10moli. 18g/moli= 180 g H2O

1mol H2O----------6,023.10²³molecule H2O

10 moli --------------x

x= 10 . 6,023 .10²³= 60,23 .10²³molecule H2O

d.

1mol Na2SO4-------------4  .  6,023.10²³ atomi O

5moli------------------------------------------x

x= 5  .  4  . 6,023.10²³  atomi de O =120 ,46 . 10²³ atomi O

1mol H2O------------6,023.10²³atomi O

10 moli -----------------------------y

y= 10 . 6,023.10²³atomi O= 60, 23.10²³atomi O

nr. total de  O= 120 ,46 .10²³ + 60, 23.10²³=180,69.10²³atomi O