Pirita este un minereu folosit ca materie prima pentru obtinerea acidului suthurie si a fierului
Prin oxidarea a 1.2 kg de pirità, conform ecuatiei reactiei chimice,
4FeS2+1102 2Fe203+ 8S02⬆️
se obtine o masă de 640 g Fe2,o3 Calculează puritatea piritei folosite, considerand impuri
tățile inerte chimic. Determină cantitatea de dioxid de sulf degajata

ajutor, daca stiti exact cu etapele de lucru, eu nu am înțeles cum se fac aceste exercitii, va rog e urgent!​

m g                      640 g         n moli

4FeS2  +  1102 --> 2Fe2O3 + 8SO2⬆️

4x120                   2x160            8

=> m = 4x120x640/2x160

= 960 g = 0,96 kg pirita pura

1,2 kg pirita impura .................. 100%

0,96 kg pirita pura ................... p% = 80%

=> n = 640x8/2x160 = 16 moli SO2

Răspuns:

marimi necesare:

miu,FeS2=120g/mol

miu,Fe2O3=260g/mol

-calculez masa de pirita pura din care se obtin 64og Fe2O3, din ecuatia chimica

4X120g.......................2x260g

4FeS2  +  11O2---> 2Fe2O3 + 8SO2

x.........................................640g

x=640x480/520g=590g pirita pura

- calculez puritatea, stiind ca se pleaca de la 1200g pirita impura si

p= m,purx100/m,impur= 590x100/1200=49,2%

-tot din ecuatia chimica deduc moli So2

2x260g Fe2O3..............8molSO2

640g.........................................x

x=niu=640x8/520mol=9,85mol

daca se cere volumul So2

V= niuxVm= 9,85x22,4 l = 220,6 l

Explicație: