1. Calculeaza parțile de masa a elementelor in nitratul de amoniu.
2. Demonstreaza prin calcule daca se vor obtine cantitati egale de apa la :
a)arderea a 2g de hidrogen in oxigen
b)interactiunea a 71g acid clorhidric cu hidroxid de sodiu.
Se va schimba compozitia calitativa si cantitativa a apei?
3. Calculeaza masa si cantitatea de substanta de acid clorhidric ce reactioneaza cu carbonatul de calciu pentru a obtine 5,6l oxid de carbon (IV)
4. Un amestec de fier si cupru cu masa 42g a fost tratat cu acid clorhidric. In urma reactiei s-a degajat 13,41 l de hidrogen(c.n). Determina partea de masa a cuprului din amestecul initial.

1.

nitrat de amoniu = NH4NO3

=> N2H4O3 = 2x14+4x1+3x16 = 80 g/mol

80g ........ 28g N .......... 4g H ........... 48g O

100% ........ a% .............. b% .............. c%

              = 35%        = 5%             = 60%

2.

a)

2g                    m g

2H2 + O2 --> 2H2O

2x2                 2x18

=> m = 2x2x18/2x2 = 18 g H2O

71g                                 m g

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

36,5                                18

=> m = 71x18/36,5 = 35 g H2O

NU se obtin cantitati egale de apa

Proprietatile apei nu se schimba, indiferent de modul de obtinere

3.

              n moli                              5,6 L                  

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

                2                                  22,4

=> n = 2x5,6/22,4 = 0,5 moli HCl

nr.moli = m/M, M.HCl = 36,5 g

=> m = nxM = 0,5x36,5 = 18,25 g HCl

4.

Cu nu reactioneaza cu HCl

m g                            13,41 L

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

56                                22,4

=> m = 56x13,41/22,4 = 33,53 g Fe

=> Cu = 42 - 35,33 = 8,47 g

=> %Cu = 8,47x100/42 = 20,17%