Prin 170 g solutie de azotat de argint cu partea
de masă de 6% s-au barbonat in cm 3.36l
clorură de hidrogen şi sa depus un precipitat.

Care este
masa precipitatului?​

Răspuns:

Explicație:

ms AgNO3= 170g  , c= 6%

3,36 l HCl

masa precipitat

-se afla  md  sol. de AgNO3

md =  c . ms : 100

md= 6 . 170 : 100 = 10,2 g AgNO3

-se afla masa de HCl

n= 3,36 L : 22,4 L/moli= 0,15 moli HCl

m= 0,15 moli . 36,5 g/moli=5,475 g HCl

-se pare ca unul din reactanti este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste masa de HCl

10,2g        xg        yg

AgNO3 + HCl  = AgCl + HNO3

170g         36,5g  133,5g

x= 10,2 . 36,5 : 170 =2,19 g HCl -------> deci HCl este in exces

5, 475  - 2,19=3, 285 g HCl in exces

-se afla masa de precipitat

y= 10,2 . 133,5 : 170=8,01 g AgCl

n= 8,01 g : 133,5g/moli=0,06 moli AgCl

M AgNO3= 108 + 14 + 3.16= 170-------> 170g/moli

M AgCl= 108 + 35,5=133,5-----> 133,5g/moli

MHCl= 1+ 35,5= 36,5------> 36,5 g/moli