224 L CH4 (c.n.) se trateaza cu 448 L Cl2 (c.n.). Stiind ca rezulta CH3Cl:2Cl2:CHCl3:CCL4=5:4:2:1 (raport molar),sa se calculeze: a)masa de clorometan rezultata; b) volumul de HCl rezultat,daca reactiile au avut loc cu randament de 100% cei 2 reactanti s au consumat integral.
te rog sa-mi comunici daca este bine, pentru ca mie imi rezulta ca Cl2 este in exces, e adevarat ca foarte putin; de aceea, am facut calculele in functie de nr.moli metan
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!
