1. Care este concentrația soluției de NaOH care se obține prin amestecarea a 2,3 g Na cu 10 g apă și 20 g soluție NaOH de concentrație 10%?
2. Se arde o masă de 19,2 g magneziu ce conține 5% impurități. După ardere, oxidul de magneziu rezultat se tratează cu apă în axces. Care este masa de produs final de reacție?

1.

2,3g    10-a         md1        

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

2x23    2x18          2x40

=> 10-a = 2,3x2x18/2x23

= 10-a = 1,8 => 8,2 g apa ramasa

=> md = 2,3x2x40/2x23 = 4 g NaOH

=> ms1 = md1 + a = 4+8,2 = 12,2 g sol NaOH formata din reactie

ms2 =  20g , c2% = 10%

=> md2 = ms1xc1%/100

= 20x10/100 = 2 g NaOH

=> md.final = md1 + md2 = 4+2 = 6g

=> ms.final = ms1+ms2 = 12,2+20 = 32,2 g

=> c%.final= md.finalx100/ms.final

= 6x100/32,2 = 18,63%

2.

100%-5% = 95% puritate

19,2g Mg impur .......................... 100%

m.p. .............................................. 95%

= 18,24g Mg pur

18,24g            m

2Mg + O2 --> 2MgO

2x24                2x40

=> m = 18,24x2x40/2x24 = 30,4 g MgO

30,4g                   m.final

MgO + H2O --> Mg(OH)2

40                       58

=> m.final = 30,4x58/40 = 44,08 g Mg(OH)2