250 de grame de soluție de hidroxid de sodiu cu concentrația procentuală 8% reacționeazâ cu sulfatul de cupru . Calculați: a) masa de hidroxid de cupru b) masa de sulfat de sodiu NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

ms = 250 g, c% = 8%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 250x8/100 = 20 g NaOH

20g                                a g           b g

2NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu(OH)2

2x40                              142             98

=> a = 20x142/2x40 = 35,5 g Na2SO4 (sulfat de sodiu)

=> b = 20x98/2x40 = 24,5 g Cu(OH)2 (hidroxid de cupru)

Răspuns:

ms=250g

C=8%

md=?

md=C×ms/100=250×8/100=20gNaH

MNaOH =23+16+1=40g/mol

MCu(OH)2=64+2×16+2×1=98g/mol

MNa2SO4 =2×23++32+4×16=142g/mol

2×40g 98g 142g

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

20g xg yg

x=20×98/2×40=24,5g Cu(OH)2

y=20×142/2×40=35,5g Na2SO4