RO Learnings
a fost răspuns

Determina masa de acid azotic care se obtine din 80,8 g azotat de potasiu in reactia cu cantitatea stoechiometric necesara de solutie concentrata de acid sulfuric, daca randamentul de transformare a azotatului de potasiu este de 94%.
2KNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + K2SO4

Răspuns :

MIHAIIMBRISCARO

Răspuns:

mtotala =80,8 g KNO3

η= 94 %

MHNO3= 1 +14 + 3×16= 63g/moli

MKNO3= 39 + 14 + 3×16= 101g/moli

- aflam masa de KNO3 care se transforma [mp ]

η= mp×100 /mtotala

mp= η× 80,8  / 100

mp= 94 × 80,8/ 100 = 75,952 g KNO3

- aflam  masa de HNO3

2×101g                                        2×63g

2KNO3 + H2SO4→ K2SO4 + 2HNO3

75, 952 g                                   xg

x= 75,952 × 2 ×63 /2 × 101 =47, 376 g HNO3

Explicație:

η= randament.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!


RO Learnings: Alte intrebari