200 g de soluție de sodă caustică de concentrație 40%,reacționează cu o soluție de acid sulfuric 49%.Determiați:
a)masa de soluție de vitriol utilizată
b)numărul de moli de sare rezultați

NaOH+H2SO4 = Na 2SO4+H2O

va rog dau corontita :)

Răspuns:

Explicație:

200g sol. NaOH ,c=40%

react. cu o sol. H2SO4 , c=49%

a. ms H2SO4

b.nr. moli sare

-se afla  md   sol. de NaOH

md= c .ms : 100

md= 40 . 200 : 100= 80g NaOH

80g           xg                  yg

2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O

2 .40g        98g        142g

x= 80 . 98 : 80=98g H2SO4

ms= md.100 : c

ms= 98 .100 : 49 =200 g sol. H2SO4

-se afla masa de sare

y= 80.142 : 80= 142g sare

n= 142g : 142g/moli= 1mol Na2SO4

M H2SO4= 2 +32 + 4.16=98------> 98g/moli

MNa2SO4= 2.23 + 3 2 + 4.16= 142-----> 142g/moli