O probă de oxid de magneziu cu masa de 6 g şi puritatea de 80 % este amestecată cu 200 g apă.

● Calculează concentraţia procentuală masică (c%), pentru soluţia finală.( Impurităţile nu reacţionează cu apa ,şi nu sunt solubile în apă).Mase atomice: Mg-24;O-16;H-1 *
​

100% .............. 6g MgO impur

80% ............... mp = 4,8g MgO pur

la adaugarea lui in apa are loc reactie chimica, in care o parte dina apa utilizata se consuma iar restul nereactionata va forma o solutie cu Mg(OH)2 format in urma reactiei:

4,8g      m g          md g

MgO + H2O --> Mg(OH)2

40          18            58

=> m = 4,8x18/40 = 2,16 g apa consumata in reactie

=> m.apa.ramasa = 200- 2,16 = 197,84 g

=> md = 4,8x58/40 = 6,96 g

=> ms.final = md+m.apa.ramasa = 197,84 + 6,96 = 204,8 g

c% = 6,96x100/204,8 = 3,4%