Pentru aprecierea carbonului organic al unei solutii, se prelucreaza o proba de 0,5g care se trateaza cu 25ml solutie de dicromat de potasiu K2Cr2O7 de 0,2 N(natural) in mediu de H2SO4 la cald. Dupa desfasurarea reactiei, excesul de K2Cr2O7 e determinat prin tritare cu 15,2 ml solutie sulfat de fier FeSO4 de 0,25 N. Se cere:
a) sa se scrie ecuatiile reactiilor chimice
b) sa se calculeze carbonul organic din solutie, stiind ca numai 77,7% din el este transformat prin aceasta metoda.
c) sa se estimeze continutul de materie organica din solutie, stiind ca intre carbonul organic si materia organica exista relatia: m.o.%= 1,72 * c.o.

NU avem 0,2 Naturali... ??!! avem 0,2 Normali

a)

consideram ca din sistemul oxidant K2Cr2O7/H2SO4 se formeaza O2

     +6                                                     +3

2K2Cr2O7 + 8H2SO4 --> 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O + 3O2

                        C + O2 --> CO2

b)

Vs = 25 mL = 0,025 L, Cn = 0,2 N

Cn = md/EgxVs,

Eg.K2Cr2O7 = M/nr.e-.transferati, M.K2Cr2O7 = 298 g/mol

=> Eg = 298/3 = 99,33 g

=> md = CnxVsxEg = 0,2x0,025x99,33 = 0,4967 g K2Cr2O7

 0,4967g              

2K2Cr2O7 + 8H2SO4 --> 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O + 3O2

2x298

                       m g

                        C + O2 --> CO2 /x3

                      3x12

=> m = 0,4967x3x12/2x298 = 0,03 g C determinat teoretic

0,03g C ........................ 77,7% transformat

a g C ............................. 100%

= 0,0386 g C exista in proba

c)

materia organica = 1,72x0,0386 = 0,0664 g