1. Utilizând ecuaţiile termochimice:
2Fe(s) + O2(g) → 2FeO(s) ΔH = ─ 532 kJ
4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) ΔH = ─ 584 kJ,
calculaţi variaţia entalpiei standard în reacţia: 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

  2Fe(s) + O2(g)  → 2FeO(s)        ΔHr1 = -532 kJ

4FeO(s) + O2(g)   → 2Fe2O3(s)   ΔHr2 = -584 kJ,

-------------------------------------------------------------------

  4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)    ΔHr = ? kJ

Aplica legea lui Hess care teoretic spune:

ΔHr = ΔHr1 + ΔHr2

pentru rezolvare trebuie sa vedem cum sunt situatii componentii din reactia de baza (cea de sub linie) in reactiile de deasupra liniei si acolo amplificam fiecare ecuatie cu termenul din fata fiecarui component si cu semnul + sau -.

  2Fe(s) + O2(g)  → 2FeO(s)        ΔHr1 = -532 kJ  /x2

4FeO(s) + O2(g)   → 2Fe2O3(s)   ΔHr2 = -584 kJ

-------------------------------------------------------------------

  4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)    ΔHr = ? kJ

=> legea lui Hess pentru cazul nostru este:

ΔHr = 2ΔHr1 + ΔHr2

inlocuim:

ΔHr = 2(-532) + (-584) = -1648 kJ