RO Learnings
ELISA6558RO
a fost răspuns

Rezolvati urmatoarea problemă:
b) Un gaz combustibil are temperatura de 127°C, presiunea de 2 atm si densitatea de 0,9756g/dm³. Identificați gazul.

Vă rog urgent!!!
Dau coroana​

Răspuns :

MIHAIIMBRISCARO

Răspuns:

T= 127+273=400K

pV=νRT     ν=m/M

pV= mRT/M     m/V=ρ

pM=ρRT

2M=0,9756×0,082×400

2M=32⇒M=32/2=16 O

M=16g/mol  => O

Explicație:

ROBERTELADRIANPB6ZY7RO

aplicam

PV = nRT,

n = nr. moli = m/M

ro = p = m/V => V = m/p

=> Pm/p = mRT/M

=> PM = pRT

=> M = pRT/P

= 0,9756x0,082x(273+127)/2

= 16 g/mol

gazul combustibil va fi CH4

M. CH4 = 12+4x1 = 16 g/mol, deci verifica calculele de mai sus

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!


RO Learnings: Alte intrebari