Răspuns: Propunere de rezolvare
Necunoscutele din enunț, masa de MgF₂ și volumul de H₂, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.) se află prin calcul stoechiometric, pe ecuația reacției chimice, plecând de la 100 g de HF pur.
Masele atomice se extrag din tabelul sistemului periodic:
A H =1; A F=19; A Mg=24
Calcul stoechiometric pentru masa de MgF₂ și volumul de H₂ măsurat în c.n.
Pentru calcularea volumului de H₂ măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, se folosește regula volumului molar (V M):
1mol de gaz, măsurat în c.n. ocupă 22,4 L
1mol de gaz= M gaz (g/mol)
a) notăm cu:
X= volumul de H₂, măsurat în condiții normale, L
Y = masa de MgF₂, obținută stoechiometric din 100 g de HF
b) calculăm masele moleculare la HF, MgF₂, H₂
M HF = A H + A F= 1+19 =20 g/mol
M la MgF₂= A Mg + 2 . A F = 24+2.19 =24+38=62 g/mol
M la H₂= 2. A H = 2.1 = 2 g/mol
1mol H₂ = M H₂=2g/mol și ocupă 22,4 L, în c.n.
c) calcul de X, Y
masa(g)/ volum(L): 100 g ..................X...................Y
ecuația chimică 2 HF + Mg → H₂ ↑ + MgF₂
mol 2...............1...........1...........................1
M(g/mol), Vm.............2.20......................22,4L/mol........62
Din proporțiile formate, calculăm X și Y:
100g/ 2.20 g/mol = X / 22,4L/mol
X = 100.22,4 L /2.20=2240 l / 40=56 L H₂
100 g / 2.20 g/mol = Y / 62 g/mol
Y = 100 g .62 / 2.20=155 g MgF₂
R : 56 L H₂; 155 g MgF₂
Explicație:
