1300 g zinc de puritate 50% se tratează cu 2500 g soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5%, obținându-se clorură de zinc și hidrogen. Ce cantitate de hidrogen se obține și ce volum va ocupa în condiții normale (0C și 1 atm.) hidrogenul obținut?

Răspuns:

-calculez masa de zinc pur

p=mpx100/m,i---> mp=1300x50/100g= 650g Zn pur

-calculez masa de acid din solutie

c=mdx100/ms---> md= 36,5x2500/100g= 912,5gHCl

-calculez moli Zn si HCl

niu=m/A,Zn= 650/65mol=10mol Zn

niu=m/.miu,HCl=912,5/36,5mol=25mol HCl

-deduc substanta in exces din ecuatia chimica

1mol.......2mol........................1mol

Zn  +  2HCl-----> ZnCl2 +    H2

10mol.....x......................................y

x= 20molHCl; dar sunt 25mol, deci 5mol sunt in exces

y=10molH2

-V=niuxVm= 10x22,4 l=224 lH2

Explicație: