3. Pentru substanța chimică cu formula SO2, determinați:
a) raportul atomic și raportul de masă 0,5 p
b) compoziția procentuală elementală 0,5 p
c) Calculati cantitatea de SO2 (g, moli) obținută din 16 g S prin reacția cu O2. 0,5 p
d) ce cantitate de oxigen se găsește în 6,4 g SO2? 0,5 p
e) 320 g SO2 = .................moli SO2 = .........................molecule SO2= ................................atomi 0,6 p
Se dau masele atomice pentru: S = 32; O = 16

Răspuns:

SO2 BIOXID DE SULF

a) r.at. S:=1:2

r.m. S:O=32:32=1:1

b) compozitie procentuala

MSO2=32+2×16=64g/mol

64gSO2............32gS...........32hO

100hSO2..........xgS................ygO

x=32×100/64=calculează

y=32×100/64=calculează

c) MS=32g/mol

MO2=2×16=32g/mol

n=m/M=16/32=0,5moliS

1mol.......................1mol

S + O2 => SO2

0,5mol.................xmoli

x=0,5×1/1=0,5moli SO2

32g.........................64g

S + O2 => SO2

16g.........................ygSO2

y=16×64/32=32gSO2

d)64gSO2.........32gO

6,4gSO2..........zgO

z=6,4×32/64=3,2gO

e) MSO2=32+2×16=64g/mol

n=m/M=320/64=5moliSO2

1molSO2............6,023×10²³molecule

5moliSO2...........xmolecule

x=5×6,023×10²³molecule/1=calculează

1molSO2.............6,023×10²³atomi

5moloSO2........t atomi

t=5×6,023×10²³ atomi/1= calculează