Răspuns:
O propunere!
Potrivit, teorie protolitice a acizilor și a bazelor în soluții apoase (echilibrul acido-bazic), este valabilă următoarea relația matematică, dintre concentrația molară a ionilor de hidroniu (H₃O⁺) și hidroxid (HO⁻) existenți în soluție, în urma disocierii lor și în urma reacției de autoionizare a apei:
C M H₃O⁺. C M HO⁻= 10 ⁻¹⁴ M²
sau:
pH + pOH = 14
Această relație s-a demonstrat experimental.
10⁻¹⁴ = constanta reacției de echilibru chimic la autoionizarea apei (25 grade C).
Concluzie:
În soluția de HCl, de concentrație molară 0,01 M (1.10⁻²M) produsul dintre concentrația molară a ionilor de H⁺(H₃O⁺) din disocierea HCl și concentrația molară a ionilor de HO⁻ din autoionizarea apei, trebuie să fie 10⁻¹⁴.
Atenție, în acest caz, C M HO⁻ din autoionizarea apei, nu este 10⁻⁷M, concentrație valabilă, numai pentru apa distilată, care nu conține HCl.
C M HO⁻ din soluția de HCl, C M = 0,01 M, va avea o valoare matematică, care înmulțită cu C M H₃O⁺, trebuie să dea 10⁻¹⁴M².
Demonstrație prin calcul, la soluția de HCl, formată din:
HCl= dizolvat și H₂O=solvent
1) calculăm C M ioni H₃O⁺ din disocierea HCl, sub acțiunea apei:
HCl acid tare, disociază total→H⁺aq + Cl⁻
H⁺de la acid + H₂O solventul din soluție = H₃O⁺
n moli HCl = n moli H₃O⁺
⇒ C M HCl = C M H₃O⁺ = 1.10⁻²
2) scriem relația matematică, de unde deducem valoarea lui C M HO⁻:
C M H₃O⁺. C M HO⁻=10⁻¹⁴ M²
1.10⁻² . C M HO⁻ = 10⁻¹⁴
C M HO⁻ = 10⁻¹⁴/ 10⁻²=10⁻¹²
Se observă, că 10⁻¹² este foarte, foarte mic decât 10⁻², ceea ce este logic. fiindcă în soluția de acid , predomină ionii de H₃O⁺, care impun un pH acid.
Sau vezi și scara de pH-pOH, unde este poziția pH-ului acestei soluții:
pH soluția HCl 0,01 M = -lg C M H₃O⁺= -lg C M HCl = 2
pH: 0.....2........................7 .....................................14
Acid Neutru Bază
pOH: 14.. .12........................7 ....................................0
Explicație:
